Da li kalcijum hlorid provodi struju?
Sadržaj
- Da li je kalcijum hlorid dobar provodnik struje?
- Zašto rastvor kalcijum hlorida provodi struju?
- Zašto je natrijum hlorid (NaCl) visoko provodljiv?
- Zašto kalcijum hlorid (CaCl) provodi više električne energije od natrijum hlorida (NaCl)?
- Natrijum hlorid naspram kalcijum hlorida
- Često postavljana pitanja
- Zašto natrijum hlorid provodi struju samo kada je otopljen?
- Da li se za topljenje leda preferira kalcijum hlorid ili natrijum hlorid?
- Da li je kalcijum hlorid prirodno higroskopan?
- Koji faktori utiču na rastvorljivost? Razmotrite sljedeće pitanje: Da li je kalcijum hlorid rastvorljiviji od barijum hlorida?
Da li kalcijum hlorid provodi struju? U ovom članku ću vam pomoći da pronađete odgovor.
Poznati su nam natrijum hlorid ili kuhinjska so, ali ne i kalcijum hlorid. I kalcijum hlorid i natrijum hlorid su metalni hloridi. Međutim, kalcijum i natrijum (ili bilo koji drugi hlorid metala) imaju različite hemijske karakteristike, što može biti zbunjujuće. Hemija metalnih hlorida je od vitalnog značaja za razumevanje kako joni provode električnu energiju.
Općenito, kada se zrno soli otopi, njegovi disocirani ioni (odgovarajući elementi koji čine sol - joni kalcija i klorida, u našem slučaju) mogu se slobodno kretati u otopini, dopuštajući naboju da teče. Budući da sadrži ione, rezultirajuća otopina će provoditi struju.
Pogledajte ispod za više detalja.
Da li je kalcijum hlorid dobar provodnik struje?
Kalcijum hlorid u rastopljenom stanju je dobar provodnik struje. Kalcijum hlorid je loš provodnik toplote. Tačka ključanja 1935°C. Higroskopan je i upija vlagu iz vazduha.
Zašto rastvor kalcijum hlorida provodi struju?
Otopine kalcijum hlorida sadrže mobilne ione koji prenose naboj ili električnu energiju.
Kada se sol otopi, njeni disocirani ioni (odgovarajući elementi koji čine sol - joni kalcija i klorida, u našem slučaju) mogu se slobodno kretati u otopini, dopuštajući naboju da teče. Budući da sadrži ione, rezultirajuća otopina će provoditi struju.
Kalcijum hlorid, čvrst; negativni rezultati.
Otopina kalcijum hlorida; pozitivni rezultati
Zašto je natrijum hlorid (NaCl) visoko provodljiv?
Voda i druga visoko polarna jedinjenja otapaju NaCl. Molekuli vode okružuju svaki kation (pozitivno naelektrisanje) i anion (negativno naelektrisanje). Svaki ion apsorbira šest molekula vode.
Jonska jedinjenja u čvrstom stanju, kao što je NaCl, imaju svoje ione lokalizovane u određenom položaju i stoga se ne mogu kretati. Dakle, čvrsta jonska jedinjenja ne mogu provoditi električnu energiju. Joni u jonskim jedinjenjima su pokretni ili slobodni da teku kada su otopljeni, tako da rastopljeni NaCl može provoditi elektricitet.
Zašto kalcijum hlorid (CaCl) provodi više električne energije od natrijum hlorida (NaCl)?
Kalcijum hlorid sadrži više jona (3) nego natrijum hlorid (2).
Zato što NaCl ima dva jona, a CaCl2 tri jona. CaCl je najkoncentriraniji i stoga ima najveću provodljivost. NaCl je najmanje koncentriran (u poređenju sa CaCl) i ima najnižu električnu provodljivost.
Natrijum hlorid naspram kalcijum hlorida
Ukratko, jedinjenja alkalne soli uključuju kalcijum hlorid i natrijum hlorid. Oba ova spoja sadrže ione klorida, ali u različitim omjerima. Glavna razlika između kalcijum hlorida i soli natrijum hlorida je u tome što svaka molekula kalcijum hlorida sadrži dva atoma hlora, dok svaka molekula natrijum hlorida sadrži jedan.
Često postavljana pitanja
Zašto natrijum hlorid provodi struju samo kada je otopljen?
U jonskom spoju, kao što je NaCl hlorid, nema slobodnih elektrona. Jake elektrostatičke sile povezuju elektrone u veze. Dakle, natrijum hlorid ne provodi struju u čvrstom stanju. Dakle, prisustvo mobilnih jona određuje provodljivost NaCl u rastopljenom stanju.
Da li se za topljenje leda preferira kalcijum hlorid ili natrijum hlorid?
Kalcijum hlorid (CaCl) može da otopi led na -20°F, što je niže od tačke topljenja bilo kog drugog proizvoda otopljenog leda. NaCl se topi samo do 20°F. A zimi, u većini sjevernih država Sjedinjenih Država, temperature padaju ispod 20°F.
Da li je kalcijum hlorid prirodno higroskopan?
Bezvodni kalcijum hlorid ili kalcijum dihlorid je jonsko jedinjenje kalcijum hlorida. Ima kristalnu čvrstu belu boju na temperaturi okoline. (298 K). Higroskopna je jer se dobro rastvara u vodi.
Koji faktori utiču na rastvorljivost? Razmotrite sljedeće pitanje: Da li je kalcijum hlorid rastvorljiviji od barijum hlorida?
Provodljivost je određena mobilnošću jona, a manji ioni su općenito pokretljiviji.
Kada se spomenu molekuli vode, najvjerovatnije se misli na slojeve hidratacije.
U nastavku pogledajte neke od naših članaka.
- Azot provodi električnu energiju
- Izopropil alkohol provodi struju
- Saharoza provodi elektricitet
Video link
