Reakcije jedinjenja žive
Metalna živa i njeni spojevi su vrlo toksični za žive organizme. Ovo posebno važi za jedinjenja koja su visoko rastvorljiva u vodi. Pri eksperimentiranju sa kombinacijama ovog jedinstvenog elementa (živa je jedini metal koji je tečan na sobnoj temperaturi) potrebno je posvetiti veliku pažnju. Usklađenost sa osnovnim propisima hemičara? omogućit će vam sigurno provođenje nekoliko eksperimenata sa jedinjenjima žive.
U prvom eksperimentu dobijamo aluminijumski amalgam (rastvor ovog metala u tečnoj živi). Živa (II) rastvor Hg nitrat (V) Hg (NO3)2 i komad aluminijumske žice (slika 1). Aluminijumska šipka (pažljivo očišćena od naslaga) stavlja se u epruvetu sa rastvorom rastvorljive soli žive (slika 2). Nakon nekog vremena možemo uočiti oslobađanje mjehurića plina sa površine žice (fotografije 3 i 4). Nakon uklanjanja šipke iz otopine, ispada da je glina prekrivena pahuljastim premazom, a osim toga vidimo i kuglice metalne žive (fotografije 5 i 6).
Hemija - iskustvo kombinovanja žive
U normalnim uslovima, površina aluminijuma je presvučena slojem aluminijum oksida koji se čvrsto uklapa.2O3efikasno izoluje metal od agresivnih uticaja okoline. Nakon čišćenja i potapanja štapa u otopinu živine soli, ioni Hg se istiskuju2+ aktivniji aluminijum
Živa taložena na površini štapa formira amalgam sa aluminijumom, što otežava prijanjanje oksida na njega. Aluminij je vrlo aktivan metal (reaguje sa vodom oslobađajući vodonik – uočavaju se mjehurići plina), a njegova upotreba kao konstrukcijskog materijala moguća je zbog gustog oksidnog premaza.
U drugom eksperimentu ćemo detektirati amonijum NH ione.4+ pomoću Nesslerovog reagensa (njemački hemičar Julius Nessler ga je prvi koristio u analizi 1856. godine).
Eksperimentirajte s reakcijom hmelja i jedinjenja žive
Test počinje precipitacijom živinog(II) jodida HgI.2, nakon miješanja rastvora kalijum jodida KI i živinog (II) nitrata (V) Hg (NO3)2 (fotografija 7):
Narandžasto-crveni precipitat HgI2 (slika 8) zatim tretiran viškom rastvora kalijum jodida da bi se dobilo rastvorljivo kompleksno jedinjenje formule K2HgI4 ? Kalijum tetraioderkurat (II) (Fotografija 9), koji je Nesslerov reagens:
S dobivenim spojem možemo detektirati amonijum ione. I dalje će biti potrebne otopine natrijum hidroksida NaOH i amonijum hlorida NH.4Cl (fotografija 10). Nakon dodavanja male količine otopine amonijeve soli u Nesslerov reagens i alkalizacije medija sa jakom bazom, uočavamo stvaranje žuto-narandžaste boje sadržaja epruvete. Trenutna reakcija se može napisati kao:
Rezultirajuće jedinjenje žive ima složenu strukturu:
Visoko osjetljivi Nesslerov test se koristi za otkrivanje čak i tragova amonijumovih soli ili amonijaka u vodi (npr. voda iz slavine).
